sebanyak 0,72 gram gas pentana (c5h12)dibakar dalam kalori meter yang berisi200ml air dengan suhu 30 derajat C .setelah reaksi suhu naik menjadi 60 Derajat C .

Termokimia 
Kimia XI

Dik
volum air = 200 ml, karena massa jenis air = 1 gram/ml
sehingga massa air = 200 gram
ΔT = 60°C - 30°C = 30°C
kalor jens air c = 4,2 J/g.°C
Mr C₅H₁₂ = 5(12) + 12(1) = 72

Dit
ΔH

Jaw

Step-1
hitung Q
Q = m.c.ΔT
Q = (200)(4,2)(30)
Q = 25200 joule
Q = 25,2 kJ

Step-2
hitung mol C₅H₁₂

n = massa/Mr
n = 0,72/72
n = 0,01

Final step
ΔH = - Q/n
ΔH = - 25,2 kJ/0,01 mol

∴ ΔH = - 2.520 kJ/mol