Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Ni

Reaksi elektrolisis larutan AgNO₃  dengan elektroda Ni adalah

2Ag⁺ (aq)  + Ni (s) ---> 2Ag (s) +  Ni²⁺ (aq)

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

larutan AgNO₃  dengan elektroda Ni

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Reaksi elektrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Larutan AgNO₃  dengan elektroda Ni

Reaks ionisasi Larutan AgNO₃ adalah  

AgNO₃ ---> Ag⁺ + NO₃⁻

                 kation  anion

-------------------------------------------------------

Reaksi dikatode

Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Ag⁺  yang merupakan ion logam selain golongan alkali dan alkali tanah, maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam.  

Reaksi dikatode : Ag⁺ (aq)  + e  ---> Ag (s)

-------------------------------------------------------

Reaksi di anode

Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan. Elektrode yang digunakan adalah Ni elektrode non inert, yang termasuk elektrode inert adalah C, Pt, Au. Jika elektrode yang digunakan non inert maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.  

Reaksi di anode : Ni (s) ---> Ni²⁺ (aq) + 2e  

-------------------------------------------------------

Reaksi total

Reaksi dikatode : Ag⁺ (aq)  + e  ---> Ag (s)   I x2

Reaksi di anode : Ni (s) ---> Ni²⁺ (aq) + 2e      I x1

.

Reaksi dikatode : 2Ag⁺ (aq)  + 2e  ---> 2Ag (s)  

Reaksi di anode : Ni (s) ---> Ni²⁺ (aq) + 2e      

______________________________ +

2Ag⁺ (aq)  + Ni (s) ---> 2Ag (s) +  Ni²⁺ (aq)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

2Ag⁺ (aq)  + Ni (s) ---> 2Ag (s) +  Ni²⁺ (aq)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi elektrolisis elektrode non inert brainly.co.id/tugas/8077496#, brainly.co.id/tugas/22407797, brainly.co.id/tugas/18490824
• Reaksi elektrolisis elektrode inert brainly.co.id/tugas/4544653, brainly.co.id/tugas/4527910, brainly.co.id/tugas/12522447
• Reaksi elektrolisis lelehan brainly.co.id/tugas/12326544, brainly.co.id/tugas/20205727, brainly.co.id/tugas/12721898#  

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar