Dalam larutan terdapat amonium klorida 0,1 mol/L yang mengalamii hidrolisis. NH4+ +H2O <-------> NH4OH + H+ jika tetapan hidrolisis = 10-9,maka pH larutan .....

pH larutan NH₄Cl 0,1 M adalah 5

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

[NH₄Cl] = 0,1 M

Reaksi hidrolisis :

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

Kh = 1. 10⁻⁹

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH larutan NH₄Cl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan NH₄Cl

Larutan NH₄Cl merupakan campuran antara basa lemah yaitu amonium hidrosida NH₄OH dan asam kuat yaitu HCl.

===========================

Reaksi hidrolisis yang terjadi

Larutan basa lemah NH₄OH

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

Larutan asam kuat HCl

Cl⁻ + H₂O ≠ (tidak dapat mengalami hidrolisis)

===========================

Larutan hidrolisis parsial asam

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

Oleh karena itu, larutan NH₄Cl merupakan larutan hidrolisis parsial asam karena reaksi hidrolisisnya melepaskan ion H⁺. Karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

===========================

Cara menentukan pH larutan hidrolisis parsial asam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

Kh = Kw/Kb

===========================

Menentukan konsentrasi ion H⁺ larutan NH₄Cl

[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[Kation~Garam]}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-9}~x~(0,1)}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]

[H⁺] = 10⁻⁵ M

===========================

Menentukan pH larutan NH₄Cl

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁵

pH = 5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan NH₄Cl = 5

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar