Reaksi yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan standar adalah... A. SO2(g) --> S(s) + O2(g) deltaH = +296kJ mol^-1 B. NO2Cl(g) --> 1/2N2(g) + O2(g) + 1

Persamaan termokimia perubahan entalpi pembentukan standar adalah

C(grafit) + 2H2(g) + 1/2O2(g) --> CH3OH(l)   ΔH = -238 kJ/mol

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Persamaan termokimia

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Perubahan entalpi pembentukan standar

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

===> Jawab C. C(grafit) + 2H2(g) + 1/2O2(g) --> CH3OH(l)   ΔH = -238 kJ/mol

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

===> Jawab

A. SO2(g) --> S(s) + O2(g)    ΔH = +296 kJ/mol

B. NO2Cl(g) --> 1/2N2(g) + O2(g) + 1/2Cl2(g)    ΔH = 148kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

===> Jawab D. CH3OH(g) + 1/2O2(g) --> HCHO(g) + H2O(g)   ΔH = -167 kJ/mol

E. Entalpi Penetralan

Entalpi penetralan adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi penetralan antara larutan asam dan larutan basa membentuk 1 mol air.

===> Jawab E. NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)   ΔH = -58 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Persamaan termokimia perubahan entalpi pembentukan standar adalah

C(grafit) + 2H2(g) + 1/2O2(g) --> CH3OH(l)   ΔH = -238 kJ/mol

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031
• Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
• Persamaan termokimia reaksi pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12259444#, https://brainly.co.id/tugas/12489214#
• Persamaan termokimia pembentukan, penguraian, pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12127591#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : persamaan termokimia, perubahan entalpi, reaksi pembentukan, reaksi penguraian, reaksi pembakaran, reaksi penetralan