hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M, jika Ka H2CO3 = 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6!

pH Larutan (NH₄)₂CO₃ 0,1 M, jika Ka H2CO3 = 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6 adalah 6.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

[tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex]  

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

[tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex]  

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).  

[tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam  

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa  

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

[tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex]  

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.  

[tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis  

sifat larutan : basa  

pH lebih besar 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kw = 10-14  

[tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.  

sifat larutan : asam  

pH lebih kecil 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

[(NH₄)₂CO₃] = 0,1 M

Ka H₂CO₃ = 10⁻⁴

Kb NH₄OH = 10⁻⁶

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

pH larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Larutan (NH₄)₂CO₃ mengalami hidrolisis total, karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.  

2NH₄OH + H₂CO₃ ---> (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O

basa           asam

lemah         lemah

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~10^{-4}}{10^{-6}} }[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-18}}{10^{-6}} }[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-12}}[/tex]

[H⁺] = 10⁻⁶ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁶

pH = 6

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

pH Larutan (NH₄)₂CO₃ adalah 6

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211
• pH hidrolisis total https://brainly.co.id/tugas/185034#

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci :  pH, pOH, hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat