Pembakaran 0.2 g vitamin C menghasilkan 0,2998 g CO2 dan 0,0819 g H2O. Bagaimana rumus empirisnya dan persen susunan unsur vitamin C

massa Vit C : 0,2 gram
massa CO2 : 0,2998 gram
massa H2O : 0,0819 gram
Rumus empiris senyawa : ................... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan massa C pada CO2 dan massa H pada H2O dengan menggunakan konsep rumus massa unsur dalam senyawa :

m. unsur dalam senyawa : (Ar unsur / Mr senyawa) x massa senyawa

Mr CO2 : 12 + 2(16)
: 44 g/mol

m. C : (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
massa C : (12 g/mol / 44 g/mol) x 0,2998 g
massa C : 0,0818 gram

Mr H2O : 1(2) + 16
: 18 g/mol

m. H : (Ar H / Mr H2O) x massa H2O
m. H : (1 g/mol / 18 g/mol) x 0,0819 gram
: 0,0046 gram

Langkah 2
Tentukan massa O pada senyawa Vit. C.

m. Vit : m. C + m. H + m. O
0,2 g : (0,0818 + 0,0046) g + m. O
m. O : (0,2 - 0,0772) gram
m. O : 0,1228 gram

Langkah 3
Tentukan jumlah mol masing masing unsur.

mol : massa / Ar

mol C : massa C / Ar C
mol C : 0,0818 g / 12 g/mol
: 0,0068 mol

mol H : massa H / Ar H
mol H : 0,0046 g / 1 g/mol
: 0,0046 mol

mol O : massa O / Ar O
mol O : 0,1228 g / 16 g/mol
: 0,0077 mol

Langkah 4
Bandingkan masing masing unsur sehingga akan diperoleh rumus empiris senyawa tersebut.

mol C : mol H : mol O
0,0068 mol : 0,0046 mol : 0,0077 mol
0,0068 : 0,0046 : 0,0077
------------------------------------ / 0,0046
1,48 : 1 : 1,67
2 : 1 : 2

Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah (C2HO2)n.

Semoga Terbantu
Keep Learning