Jumlah total fraksi mol dalam suatu larutan sebesar

Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa (%), persentase volume (%), fraksi mol (X), molalitas (m), molaritas (M).

1.Persentase massa

Menyatakan jumlah massa (gram) zat terlarut dalam 100 gram larutan.

% massa = x 100%

massa1 = massa zat terlarut

massa2 = massa pelarut

2. Persentase volume

Menyatakan jumlah volume (Liter) zat terlarut dalam 100 Liter larutan.

% volume = x 100%

volume1 = volume zat terlarut

volume2 = volume larutan

3. Fraksi mol

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan

Jumlah mol pelarut dalam mol total larutan.

Xt = Xp =

Xt + Xp = 1

Xt = fraksi mol zat terlarut

Xp = fraksimol pelarut

nt = mol zat terlarut

np = mol pelarut

4. Molalitas

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000 gram ) pelarut.

m =x

m = molalitas (m)

gr = massa zat terlarut

P = massa pelarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

5. Molaritas

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter ( 1000 miliLiter ) larutan.

M =

M = molaritas (M)

gr = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus :

Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn

Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran

M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1

M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2

Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n

Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus :

M1. V1 = M2. V2

M1 = molaritas zat mula-mula

M2 = molaritas zat setelah pengenceran

V1 = volume zat mula-mala

V2 = volume zat setelah pengenceran

Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi

1. Molaritas ( M ) dan Persentase ( % )
M =

2. Molalitas ( m ) dan Persentase ( % )
m =

% =

3. Fraksi mol (Xt)dan Persentase (%)
% =

Soal dan Pembahasan

Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 )….
A.1,5 m D. 2,1 m

B. 1,7 m E. 2,3 m

C. 1,9 m

Jawaban : C

Pembahasan :

Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram

100

Massa air sebagai pelarut = ( 100 – 10 ) gram = 90 gram

Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m

58,5 90

Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr CHOOH = 46)…
A.1,0100 M D. 1,0000 M

B. 0,1001 M E. 0,0100 M

C. 0,010 M

Jawaban : A

Pembahasan :

Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya.

HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram

100

Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M

46 1

Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah…
Jawaban : C

Pembahasan :

Volume larutan 500 mL = 0,5 L

M = 23,4 = 23,4 = 0,8 M

58,5 . 0,5 29,25

Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah…
A. 250,00 mL D. 215,21 mL
B. 245,25 mL E. 214,29 mL

C. 220,50 mL

Jawaban : E

Pembahasan :

30% = volume HCl x 100%

Volume HCl + 500

30 ( volume HCl + 500 ) = volume HCl . 100

30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl

15000 = ( 100 – 30 ) volume HCl

Volume HCl = 15000 = 214,29 mL

70

Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah…
A. 0,204 D. 1,040

B. 0,104