tolong bangt kakak , abang nomor 5, 6, 7 ya kakak , abang

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Konsentrasi, Sifat koligatif
Kata kunci : molalitas, molalitas, penurunan titik beku larutan
Jawaban :
5. Massa molekul relatif zat terlarut = 200
6. Fraksi mol air (Xp) adalah 3/5
7. Massa zat terlarut yang ditambahkan adalah 18 gram.
Perhitungan secara lengkapnya ada di lampiran.

Penjelasan :
Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara antara lain :
1. Molaritas (M)
Molaritas atau kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Molaritas dapat dinyatakan dalam rumus :
M = mol/V atau M = gram t/Mr x 1000/ml
2. Molalitas (m)
Molalitas atau kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Molalitas dapat dinyatakan dalam rumus :
m = mol/kg air atau m = gram t/Mr x 1000/gram p
3. Fraksi mol (X)
Fraksi mo adalah banyaknya mol dalam mol larutan. Rumus fraksi mol terlarut dan fraksi mol pelarut adalah Xt = mol t/mol larutan sedangkan Xp = mol p/mol larutan

Penambahan sejumlah mol zat terlarut ke dalam pelarut atau air menyebabkan beberapa perubahan sifat-sifat yang disebut sifat koligatif larutan. Ada 4 sifat koligatif larutan yaitu :
1. Penurunan tekanan uap (∆P)
∆P = P° - P
∆P = Xt . P°
2. Kenaikan titik didih larutan (∆Tb)
∆Tb = Tb larutan - Tb pelarut
∆Tb = m . Kb
3. Penurunan titik beku larutan (∆Tf)
∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan
∆Tf = m . Kf
4. Tekanan osmotik (π)
π = M . R . T
R : 0,082 L ATM/mol K
T : satuan Kelvin